Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
123 nhan

Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam Photpho dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với H2O tạo thành 500 ml dung dịch

a) Viết phương trình

b) Tính Ccủa dung dịch tạo thành

Ghi tóm tắt, lời giải chi tiết rõ ràng

Nguyễn An Ninh
12 tháng 5 2023 lúc 22:15

a) Phương trình phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam Photpho dư và cho sản phẩm tác dụng với H2O:
P4 + 502 → 2P205
P205 + 3H2O → 2H3PO4
b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành:
 Đầu tiên, ta cần tính số mol của P4:
M(P4) = 31 x 4 = 124 g/mol n(P4) = m/M= 3,1/124 = 0,025 mol
+ Theo phương trình phản ứng, mỗi mol P4 sẽ tạo ra 2 mol H3PO4. Vậy số mol H3PO4 tạo thành là: n(H3PO4) = 2 x n(P4) = 0,05 mol
- Dung dịch có thể coi là pha rắn, о do đó khối lượng của dung dịch là khối lượng của H3PO4 tạo thành. Ta biết:
m(H3PO4) = n(H3PO4) x M(H3PO4) = 0,05 x 98 = 4,9 g
0 Thể tích dung dịch là 500 ml = 0,5 L. Vậy nồng độ mol của dung dịch là:
C = n(H3PO4)/V = 0,05/0,5 = 0,1 mol/L

Vậy nồng độ mol của dung dịch tạo thành là 0,1 mol/L.
Tóm tắt:
+ Số mol P4 = 0,025 mol
+ Số mol H3PO4 tạo thành = 0,05 mol
+  Khối lượng H3PO4 tạo thành = 4,9 g
Thể tích dung dịch = 500 ml = 0,5 L
+ Nồng độ mol của dung dịch tạo thành = 0,1 mol/L.


Các câu hỏi tương tự
123 nhan
Xem chi tiết
Như Quỳnh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Hiệp
Xem chi tiết
Duy Phúc
Xem chi tiết
Nguyễn Thành Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Thành Nam
Xem chi tiết
123 nhan
Xem chi tiết
Trí Nguyễn
Xem chi tiết
Liiinh
Xem chi tiết