Question

đốt cháy hoàn toàn 22,2g nhôm và sắt trong khí oxi dư, thu được 33,4g hỗn hợp oxit.
a. Tính thành phần phần mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng KClO3 cần điều chế lượng oxi trong phản ứng trên biết H=80%

Answer 1

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22,2\\\dfrac{1}{2}x\cdot102+\dfrac{1}{3}y\cdot232=33,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{22,2}\cdot100\%=24,32\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-24,32\%=75,68\%\)

b)Theo hai pt trên:

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{3}{4}\cdot0,2+\dfrac{2}{3}\cdot0,3=0,35mol\)

\(H=80\%\Rightarrow n_{O_2}=80\%\cdot0,35=0,28mol\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(\dfrac{14}{75}\)                         0,28

\(m_{KClO_3}=\dfrac{14}{75}\cdot122,5=22,87g\)