Question

 Đốt cháy hoàn toàn 17,6  gam hỗn hợp Cu và Mg thu được 24 g hỗn hợp oxit                  

a/ Tính khối lượng và thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b/ Tính tổng khối lượng và thể tích khí O2 đã dùng (theo 2 cách)

Answer 1

a)

Gọi số mol Cu, Mg là a, b (mol)

=>64a + 24b = 17,6 (1)

PTHH: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

               a-->0,5a-->a

             \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

                b--->0,5b--->b

=> 80a + 40b = 24 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{17,6}.100\%=72,7\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{17,6}.100\%=27,3\%\end{matrix}\right.\)

b) 
C1: 

Theo ĐLBTKL: m_KL + \(m_{O_2}\) = m_oxit

=> \(m_{O_2}=24-17,6=6,4\left(g\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

C2:

\(n_{O_2}=0,5a+0,5b=0,2\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\\V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

=> 64a + 24b = 17,6 (1)

PTHH:

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

a--------0,5----------->a

2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b---------0,5---------->b

=> 80a + 40b = 24 (2)

(1)(2) => \(a=b=0,2\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{17,6}.100\%=72,73\%\\\%m_{Mg}=100\%-72,73\%=27,27\%\end{matrix}\right.\)

b)

Cách 1:

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_{O_2}=24-17,6=6,4\left(g\right)\\ \rightarrow n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Cách 2:

\(n_{O_2}=0,5.\left(a+b\right)=0,5.\left(0,2+0,2\right)=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)