Để tính toán lượng O2 được tạo ra từ việc đốt cháy hoàn toàn 0.3g KMnO4, ta cần biết phản ứng hóa học giữa KMnO4 và O2.
Phản ứng hóa học giữa KMnO4 và O2 là: 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo phản ứng trên, 2 mol KMnO4 tạo ra 1 mol O2.
Bước 1: Tính số mol KMnO4: Khối lượng mol của KMnO4 = Khối lượng / Khối lượng phân tử = 0.3g / 158g/mol = 0.001898 mol
Bước 2: Tính số mol O2: Số mol O2 = 0.001898 mol KMnO4 x (1 mol O2 / 2 mol KMnO4) = 0.000949 mol O2
Bước 3: Tính khối lượng O2: Khối lượng O2 = Số mol x Khối lượng phân tử = 0.000949 mol x 32g/mol = 0.0304g
Vậy, khi đốt cháy hoàn toàn 0.3g KMnO4 sẽ tạo ra 0.0304g O2.
$\rm n_{KMnO_4}=\dfrac{0,3}{158}\ (mol)\\2KMnO_4\xrightarrow{t^°}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{3}{790}\ (mol)\\m_{O_2}=\dfrac{3×32}{790}=0,12\ (g)$
