Đốt cháy 4,48 lít khí hiđro trong không khí,sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 3,2g nước
a)Viết phương trình của phản ứng và xác định hiệu suất của phản ứng
b)Cho biết kim loại Na vào nước thì thu được natri hiđroxit(NaOH) và 4,48 lít khí hiđro
1)Tìm khối lượng Na cần dùng cho phản ứng
2)Tìm kkhối lượng NaOH tạo thành phản ứng?
(Cho biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
(Cho biết Na=23,O=16,H=1,K=39)
Giúp mk nhé mn
Hóa 8
a) PTHH : \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
+ Số mol hidro tham gia phản ứng là :
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
+ Theo lý thuyết, số mol nước thu đc là :
\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> Khối lượng nước thu đc theo lý thuyết là :
\(m_{H_2O}=18\cdot0,2=3,6\left(g\right)\)
Hiệu suất của phản ứng là : \(H=\frac{3,2}{3,6}\approx88,89\%\)
b) + PTHH : \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
+ Số mol khí hidro tạo thành sau pư là :
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}n_{Na}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\end{cases}}\)\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{Na}=23\cdot0,4=9,2\left(g\right)\\m_{NaOH}=40\cdot0,4=16\left(g\right)\end{cases}}\)
