Question

Đốt cháy 3,2 gam S trong 6,4 g khí oxi tạo thành sunfurơ (SO2). Tính khối lượng SO2 sau phản ứng.

Answer 1

`n_(S)=m/M=(3,2)/32=0,1(mol)`

`n_(O_2)=m/M=(6,4)/32=0,2(mol)`

\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)

tỉ lệ          1 :      1     ;        1

n(mol)     0,1---->0,1----->0,1

\(\dfrac{n_S}{1}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

`=>S` hết, `O_2` dư, tính theo `S`

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

 

Answer 2

 PTHH xảy ra: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

 Số mol S là \(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\), số mol khí oxi là \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{6,4}{2.16}=0,2\left(mol\right)\), như vậy, lượng khí oxi sẽ bị dư ra sau phản ứng nên ta sẽ tính khối lượng \(SO_2\) dựa theo \(S\). Từ PTHH suy ra số mol \(SO_2\) tạo thành là 0,1 mol. Mà \(M_{SO_2}=M_S+2M_O=32+2.16=64\left(g/mol\right)\)

 Vì vậy, khối lượng \(SO_2\) sau pứ là \(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\) 

Answer 3

Ta có nS = 3,2 : 32 = 0,1 mol, n CO 2 ​ ​ = 6,4 : 32 = 0,2 mol Phương trình hóa học S + O2 t 0 ​ SO2 Xét tỉ lệ 1 n S ​ ​ =0,1< 1 n O 2 ​ ​ ​ =0,2 Suy ra sau phản ứng S hết, O2 dư, nên số mol SO2 tính theo số mol của S S + O2 t 0 ​ SO2 0,1 → 0,1 (mol) Vậy khối lượng của SO2 là 0,1.64 = 6,4 g.