Question

Đốt cháy 19.5 gam một kim loại R ( có hóa trị x, với x< hoặc = 3) sau một thời gian được 22,7 gam HH_A gồm 2 chất rắn. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít H₂ ( ở đktc). Xác định tên R?

Ai giải giùm mình thì mình con ơn nhiều nhá!

Answer 1

Bảo toàn khối lượng : 

m O2 = 22,7 - 19,5 = 3,2(gam)

n O2 = 3,2/32 = 0,1(mol)

A gồm R2Ox và R dư

n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

$4R + xO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_x$

$2R + 2xHCl \to 2RCl_x + xH_2$

Theo PTHH : 

n R = 4/x  .n O2 + 2/x . n H2 = 0,6/x(mol)

=> R.0,6/x = 19,5

<=> R = 65x/2

Với x = 2 thì R = 65(Zn)

Vậy R là kẽm