Question

Đốt cháy 14gam sắt trong 8,96 lít khí oxi(đktc),sau pứ xảy ra hoàn toàn thì dừng lại

a/Sau pứ chất còn dư và dư với số mol là bao nhiêu?

b/Tính khối lượng oxit sắt từ thu được

Answer 1

\(a,n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25(mol)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \text {Vì }\dfrac{n_{Fe}}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2}\text {nên sau phản ứng } O_2\text { dư}\)

\(\text {Theo PT: }n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,17(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,4-0,17\approx0,23(mol)\\ b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}\approx0,08(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,08.232=18,56(g) \)

Answer 2

nFe=14/56=0,25

nO2=8,96/22,4=0,4

  3Fe+2O2----->Fe3O4

0,25/3<0,4/2 =>Fe hết và O2 dư và dư 0,2 mol

mFe3O4=1/12*232=19,3g