Question

Đốt 2,4 gam Mg trong bình chứa 11,2 lít O2 ở đktc. Sau khi phản ứng kết thúc, hãy tính:

a) Chất nào dư, dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng MgO sinh ra sau phản ứng

Answer 1

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Mg + O₂ ---> 2MgO

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,5}{1}\)

Vậy oxi dư, magie hết.

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{O_{2_{dư}}}=0,5.32-0,05,32=14,4\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\)