Question

Để tăng gấp đôi thể tích của một khối lượng khí lý tưởng nhất định ở 27 °C và giữ cho áp suất không đổi, người ta phải tăng nhiệt độ lên

Answer 1

Để tăng gấp đôi thể tích của một khối lượng khí lý tưởng trong khi giữ áp suất không đổi, bạn cần tăng nhiệt độ của khí. Theo định luật Charles, thể tích của một khí lý tưởng tỉ lệ thuận với nhiệt độ (được đo bằng Kelvin) khi áp suất không đổi.

Công thức của định luật Charles là:

V1/T1=V2/T2

Trong đó:

V1​ và T1​ là thể tích và nhiệt độ ban đầu.V2​ và T2​ là thể tích và nhiệt độ sau khi thay đổi.

Vì thể tích tăng gấp đôi, ta có V2=2V1. Nhiệt độ ban đầu T1​ là 27°C, tức là T1=273+27=300 K

Thay vào công thức:

V1/300=2V1/T2

Suy ra:

T2=2×300=600 

Để có nhiệt độ trong độ Celsius, ta trừ 273:

T2=600−273=327 °C

Vậy, nhiệt độ cần phải tăng lên 327°C để gấp đôi thể tích khí ở nhiệt độ ban đầu là 27°C với áp suất không đổi.