Question

Để hòa tan hết 6,6g hỗn hợp A gồm Mg và Al cần dùng vừa đủ 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,2M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và V lít khí H2(đktc). Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

b)Tính V và m

c)Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A

Answer 1

a) 

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.0,5+0,1=0,35\left(mol\right)\)

=> V = 0,35.22,4 = 7,84 (l)

Theo ĐLBTKL: \(m_{kim.lọai}+m_{H_2SO_4}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)

=> 6,6 + 0,1.98 + 0,5.36,5 = m_muối + 0,35.2

=> m_muối = 33,95 (g)

c)

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 6,6  (1)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al}=a+1,5b=0,35\) (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,6}.100\%=18,18\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{6,6}.100\%=81,82\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a)

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (3)

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT \(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right),\left(4\right):\)

\(\sum n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.0,5+0,1=0,35\left(mol\right)\\ \rightarrow V=V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL: 

\(m_{muối}=m_{KL}+m_{axit}-m_{H_2}=6,6+0,5.36,5+0,1.98-0,35.2=33,95\left(g\right)\)

c)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow24a+27b=6,6\left(1\right)\)

Theo PT \(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right),\left(4\right):\)

\(\sum n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=a+\dfrac{3}{2}b\rightarrow a+\dfrac{3}{2}b=0,35\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,6}.100\%=18,18\%\\\%m_{Al}=100\%-18,18\%=81,82\%\end{matrix}\right.\)