Question

Để điều chế SO₂ người ta đốt cháy 120kg FeS_{2 trong không khí. Tính khối lượng \(SO_2\)} , biết hiệu suất quá trình là 80%

Answer 1

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3 + 8SO_2$

$n_{FeS_2} = \dfrac{120}{120} = 1(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 1.80\% = 0,8(kmol)$
$n_{SO_2} = 2n_{FeS_2\ pư} = 1,6(kmol)$
$m_{SO_2} = 1,6.64 = 102,4(kg)$

Answer 2

2FeS2+11\2O2-to>4SO2+Fe2O3

1----------------------------2 kmol

n FeS2=120\120=1 k mol

H=80%

=>m SO2=2.64.80\100=102,4kg