Question

Dẫn 1.568 lít co2(đktc) vào dung dịch có hoà tan 6.4 gam NaoH.

A) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

B)chất nào lấy dư,lượng dư là bao nhiêu?

Answer 1

Số mol: nCO2 =  = 0,07 mol; nNaOH =  = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

                        2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Lúc ban đầu:      0,07       0,16           0                     (mol)     

Phản ứng:          0,07  →  0,14         0,07

Sau phản ứng:     0          0,02        0,07

a)Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02×40 = 0,8 g

b)Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g.

*TK

Answer 2

$n_{CO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol) ; n_{NaOH} = \dfrac{6,4}{40} = 0,16(mol)$

$n_{NaOH} : n_{CO_2} = 0,16 : 0,07 = 2,2 > 2$. Do đó, NaOH dư

$2NaOH +C O_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,07(mol)$
$m_{Na_2CO_3} = 0,07.106 = 7,42(gam)$
$n_{NaOH\ pư} = 2n_{CO_2} = 0,14(mol)$
$m_{NaOH\ dư} = 6,4 - 0,14.40 = 0,8(gam)$

Answer 3

a,\(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mol:     0,07        0,14          0,07

Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,16}{2}\) ⇒ CO₂ pứ hết,NaOH dư 

⇒ \(m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\)

b,m_{NaOH dư} = (0,16-0,14).40=0,8 (g)