Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Chí Tôn

Cho Zn tác dụng với 9,8g Axit Sunfuric H2SO4

a) Lập PTHH

b) Tính thể tích H2 sinh ra (đktc)

c) Tính mZn tham gia phản ứng?

d) Dùng toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên khử 1,6 sắt (III) Oxit.Tính mFe tạo ra?

Nguyễn Ngọc Huy Toàn
12 tháng 3 2022 lúc 15:19

a.b.c.\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 0,1       0,1                          0,1 ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5g\)

d.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{160}=0,01mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,01 <   0,1                                        ( mol )

 0,01                          0,02               ( mol )

\(m_{Fe}=n.M=0,02.56=1,12g\)

Hiep Nguyen
12 tháng 3 2022 lúc 15:28

a,PTHH:Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

b,nH2SO4=9,8÷(2×32+16×4)=0,1

PTHH:Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

           0,1    0,1            0,1          0,1

-->Vh2=0,1×22,4=2,24

c,nZn=0,1

mZn=0,1×65=6,5

d,nH2=0,1,nfe2o3=1,6+(56×2+16×3)=0,01

PTHH:3H2+Fe2O3--->2Fe+3H2O

              0,1      0,01

 Ta thấy 0,1/3>0,1/1 nên sau pư h2 dư,fe2o3 hết.tính theo fe2o3

nfe=2nfe2o3=0,02

--->mfe=0,02×56=1,12       

             


Các câu hỏi tương tự
Đỗ Khánh Linh
Xem chi tiết
Khắc Lai Ân
Xem chi tiết
TpT T
Xem chi tiết
nguyễn hoàng phương vy
Xem chi tiết
Hoang phi Nguyen
Xem chi tiết
BẢO TRÂN
Xem chi tiết
Quý Nguyên
Xem chi tiết
linh đa
Xem chi tiết
Xiao yan
Xem chi tiết