Các câu hỏi tương tự
Cho 2,88 gam kim loại Magnesium vào dung dich sulfuric acid (H2SO4) loãng thu được Magnesium sulfate (MgSO4) và khí hydrogen (ở đkc)
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng.
c. Tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng khí hydrogen sinh ra ở phản ứng trên.
Câu 2: Cho 13 gam magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) thu được 27,2 gam magnesium sulfate (MgSO4 ) và 0,4 gam khí hydrogen (H2) a. Viết phương trình chữ cho phản ứng trên b. Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng. c. Tính khối lượng của sulfuric acid (H2SO4)
: Biết rằng kim loại Magnesium Mg tác dụng với Sulfuric acid H2SO4 tạo ra khí hiđrogen H2 và chất Magnesium sulfate MgSO4. Mg + H2SO4 ----- Mga) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Magnesium lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng.
Đọc tiếp
: Biết rằng kim loại Magnesium Mg tác dụng với Sulfuric acid H2SO4 tạo ra khí hiđrogen H2 và chất Magnesium sulfate MgSO4. Mg + H2SO4 -----> Mg
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Magnesium lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng.
Cho 14,4 gam magnesium vào dung dịch sulfuric acid loãng thu được magnesium sulfate và hydrogen (đkc)
a) viết PTHH
b) tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng
c) tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng hydrogen sinh ra ở phản ứng trên
(Mg=24, S=32, O=16, H=1)
1. Cho 28,8 gam kim loại Magnesium (Mg) vào dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng 29,6%.Sau phản ứng thu được Magnesium sulfate và khí Hydrogen( ở đkc)
a) Tính thể tích của khí Hydrogen sau phản ứng ( ở đkc)
b) Tính khối lượng của sulfuric acid sau phản ứng
c) Tính khối lượng dung dịch sulfuric acid loãng 29,6% cần dùng
BÀI 2: Cho 4,8 g Magnesium (Magie) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Sulfuric acid H:SO, (Axit sunfuric). Sản phẩm thu được có 24 g muối Magnesium sulfate MgSO. (Magic sunfat) và 0,4 g khi hydrogen (khi hidro)
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng.
c. Tinh khối lượng Axit sunfuric đã tham gia phản ứng.
Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 4,6g Sodium (Na) vào Sulfuric acid H2SO4 thu được Sodium sulfate Na2SO4 và khí Hydrogen. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính thể tích khí hiđro (H2) thu được (đkc)? c) Có bao nhiêu gam aicd đã tham gia phản ứng?
Hoà tan hết 5,4 gam nhôm thì cần 29,4 gam sulfuric acid (H2SO4). Sau phản ứng thu được m gam aluminium sulfate (hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm sulfate) và 0,6 gam khí hydrogen.a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.b) Tính m.
Đọc tiếp
Hoà tan hết 5,4 gam nhôm thì cần 29,4 gam sulfuric acid (H2SO4). Sau phản ứng thu được m gam aluminium sulfate (hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm sulfate) và 0,6 gam khí hydrogen.
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
b) Tính m.
Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe 56; Cl 35,5; Mg 24; Al 27, S 32, 0 16; Ca 40, C 12, N 14)
Đọc tiếp
Câu 4
Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối
Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen.
a. Viết phương trình phản ứng
b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc)
c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng
d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04
(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N = 14)