Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trung

Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dd axit sunfuric. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 (đkc).

a. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

b. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric đã dùng.

c. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể)

hnamyuh
10 tháng 9 2021 lúc 12:43

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Ngọc Doãn
Xem chi tiết
Phương Phan
Xem chi tiết
Quynh Truong
Xem chi tiết
Ngô Trúc Hân
Xem chi tiết
Dilly vu
Xem chi tiết
Lê quang huy
Xem chi tiết
Dilly vu
Xem chi tiết
huyndy
Xem chi tiết