Question

cho một kim loại R hóa trị 3 tác dụng hoàn toàn với 3,36l khí oxi (đktc) thu được 10,2g oxit . xác định kim loại R

Answer 1

PTHH : 4R + 3O2 ---> 2R2O3

nO2 = 0,15 ( mol )

nR = 4/3 . nO2 = 0,2 ( mol )

nR2O3 = 0,1 ( mol )

=> M = 10,2 : 0,1 = 102 ( đvC )

Ta có:

R.2 + 16.3 = 102

-> R = 27 ( Al ) 

Answer 2

\(n_{O2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(4R+3O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_3|\)

         4        3         2

        0,2    0,15 

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_R+m_{O2}=m_{R2O3}\)

\(m_R+\left(0,15.32\right)=10,2\)

⇒ \(m_R=10,2-4,8=5,4\left(g\right)\)

\(n_R=\dfrac{0,15.4}{3}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(M_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\) (g/mol)

Vậy kim loại R là nhôm 

 Chúc bạn học tốt

Answer 3

Gọi công thức là R

n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

4R +3O₂-to>2R₂O₃

4--------3-------2(2MR+48)

      0,15mol----10,2g

=>\(\dfrac{3}{0,15}\dfrac{2\left(2MR+48\right)}{10,2}\)

=>M_R=27 đvC

=>R là nhôm (Al)

 

Answer 4

nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: 4R + 3O2 -> (t°) 2R2O3

nR2O3 = 0,15 : 3 . 2 = 0,1 (mol)

M(R2O3) = 10,2/0,1 = 102 (g/mol)

<=> 2 . R + 16 . 3 = 102 

<=> R = 27 

<=> R là Al

Answer 5

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 4R + 3O₂ -> 2R₂O₃

          0,2       0,15       0,1

                                    10,2 ( g)

\(M_{R_2O_3}=\dfrac{10.2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 

R . 2 + 16.3 = 102

R .2 + 48 =102

R.2= 54

R= 27 

Vậy đó là kim loại Al