\(Đặt:m_{CuO}=m_{Fe_2O_3}=x\left(g\right)\left(x>0\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{x}{160}\left(mol\right);n_{CuO}=\dfrac{x}{80}\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=\dfrac{x}{80}\left(mol\right)\\ m_{CuCl_2}=\dfrac{135.x}{80}\left(g\right)\\ n_{FeCl_3}=2.\dfrac{x}{160}=\dfrac{x}{80}\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=\dfrac{162,5.x}{80}\left(g\right)\\ \dfrac{m_{CuCl_2}}{m_{FeCl_3}}=\dfrac{\dfrac{135x}{80}}{\dfrac{162,5x}{80}}=\dfrac{54}{65}\)
\(\dfrac{m_{CuO}}{m_{Fe_2O_3}}=1\Rightarrow\dfrac{80n_{CuO}}{160.n_{Fe_2O_3}}=1\Rightarrow\dfrac{n_{CuO}}{n_{Fe_2O_3}}=2\)
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$n_{CuCl_2} = n_{CuO} ; n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3}$
\(\dfrac{m_{CuCl_2}}{m_{FeCl_3}}=\dfrac{135n_{CuCl_2}}{162,5.n_{FeCl_3}}=\dfrac{135}{162,5}.\dfrac{n_{CuCl_2}}{n_{FeCl_3}}\)
\(=\dfrac{135}{162,5}.\dfrac{n_{CuO}}{2n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{135}{162,5}.\dfrac{1}{2}.2=0,83\)
Ta có: \(m_{CuO}=m_{Fe_2O_3}\Leftrightarrow n_{CuO}.80=n_{Fe_2O_3}.160\Leftrightarrow\dfrac{n_{CuO}}{n_{Fe_2O_3}}=2\)
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Ta có: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO};n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{CuCl_2}}{n_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{CuO}}{2n_{Fe_2O_3}}=\dfrac{2}{2}=1\)
