Question

Cho hỗn hợp B gồm C₂H₄ và C₂H₂.Lấy 2,96g hỗn hợp B đem đốt cháy hoàn toàn thu đc m₁ gam CO₂ và m₂ gam H₂O .Lấy 1,232 lít B (đktc) cho phản ứng với luongj dư nước brom thấy có 13,6g brom tham gia phản ứng(phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a)Vt các phương trình phản ứng xảy ra

b)tính m₁ và m₂

Answer 1

a)

$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
$2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

b)

n C2H4 = a(mol) ; n C2H2 = b(mol)

=> 28a + 26b = 2,96(1)

Mặt khác :

n B = 1,232/22,4 = 0,055(mol)

n Br2 = 13,6/160 = 0,085(mol)

Suy ra : 

(a + b) / ( a + 2b) = 0,055/0,085    (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,06

Theo PTHH : 

n CO2 = 2a + 2b = 0,22(mol) => m1 = 0,22.44 = 9,68(gam)

n CO2 = 2a + b = 0,16(mol) => m2 = 0,16.18 = 2,88(gam)