Question

Cho Fe vào 50ml vào dung dịch HCL thu được 3,36lít khí H2 (đktc) a viết phương trình hoá học, b/ tính khối lượng sắt c/ tính nồng độ mol

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,15    0,3           0,15    0,15  (mol)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

tính cm cái j b

Answer 2

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) \(n_{H_2}=3,36:22,4=0,15\left(mol\right)=m_{Fe}\)

=> \(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(mol\right)\)

c) \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(=>C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.05}=6M\)

Answer 3

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,15--0,3-----0,15--0,15

n _H2=0,15 mol

=>m _Fe=0,15.56=8,4g

CM _HCl=\(\dfrac{0,3}{0,05}\)=6M

Answer 4

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,15       0,3                     0,15 
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\)
\(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

Answer 5

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,15      0,3         0,15           0,15 
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\\ C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)