Question

Cho a gam kim loại Kẽm vào dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí Hiđro ( ở đktc). a) Viết phương trình hoá học xảy ra. b) Tính a. c) Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng. d) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1     0,2           0,1       0,1
 \(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g\\ m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6g\)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,1<--0,2<------0,1<------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 3

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1        0,2           0,1       0,1  ( mol )

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)

\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)