Question

Cho 9,94g Na2SO4 tác dụng với 400g dung dịch Ba(OH)2 20,52%. Sau pư thu đc dd A và m(g) kết tủa a, Tính m b, Tính nồng độ % các chất trong dd A

Answer 1

Theo gt ta có: $n_{Na_2SO_4}=0,07(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,48(mol)$

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,41 mol $Ba(OH)_2$ dư và 0,14 mol $NaOH$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=9,94+400-0,07.233=393,63(g)$

$\Rightarrow \%C_{Ba(OH)_2}=17,81\%;\%C_{NaOH}=1,42\%$

Answer 2

                          Số mol của muối natri sunfat

                       n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của bari hidroxi                                      C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20,52.400}{100}=82,08\left(g\right)\)

                               Số mol của bari hidroxit

                     n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)2}}{M_{Ba\left(OH\right)2}}=\dfrac{82,08}{171}=0,48\left(mol\right)\)

Pt :        Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH\(|\)

                  1                 1                 1             2

               0,07             0,48            0,07        0,14

  a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,48}{1}\)

                       ⇒ Na₂SO₄ phản ứng hết , Ba(OH)₂ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Na₂SO₄

                                Số mol của bari sunfat

                             n_BaSO4 = \(\dfrac{0,07.1}{1}=0,07\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari sunfat 

                            m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                          = 0,07 . 233

                                          = 16,31 (g)

b)               Các chất có trong dung dịch A là : Ba(OH)₂ dư và NaOH

                            Số mol của dung dịch natri hidroxit

                               n_NaOH = \(\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                      = 0,14 . 40

                                      = 5,6 (g)    

                       Số mol dư của dung dịch bari hidroxit

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,48 - (0,07 . 1) 

                                        = 0,41 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch bari hidroxit

                           m_dư = n_dư . M_Ba(OH)2

                                   = 0,41 . 171

                                  = 70,11 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2SO4 + m_Ba(OH)2 - m_BaSO4

                                                  = 9, 94 + 400 - 16,31

                                                  = 393,63 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{393,63}=1,42\)⁰/₀

              Nồng độ phần trăm của dung dịch bari hidroxit

                 C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{70,11.100}{393,63}=17,81\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt