Question

 Cho 9,2g Na vào 160ml dung dịch A có khối lượng riêng 1,25g/ml chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau khi phản ứng kết thúc người ta tách kết tủa và đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. a/ Tính khối lượng chất rắn thu được. b/ Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được

Answer 1

a) Ta có: n_Na = \(\dfrac{9,2}{23}\)=0,4 mol

 n_Fe2(SO4)3 = 0,125.0,16 = 0,02 mol.

n_Al2(SO4)3 = 0,15.0,16 = 0,04 mol.

PTHH:

Na + H₂O ---> NaOH + \(\dfrac{1}{2}\) H₂.

0,4...................0,4

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

0,12<---------0,02---------------------------->0,04

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

0,24 <------0,04---------------------------->0,08

=> NaOH_dư= 0,4 - 0,12 - 0,24 = 0,04 mol.

NaOH + Al(OH)₃ --> NaAlO₂ + 2 H₂O

0,04------->0,04

=> Kết tủa gồm: Fe(OH)₃ 0,04 mol và Al(OH)₃ 0,08 - 0,04 = 0,04 mol

=> Chất rắn là Fe₂O₃ : 0,02 mol và Al₂O₃ 0,02 mol

=> m_rắn = 0,02.160 + 0,02.102 = 5,24g

Answer 2

b) Muối thu được : NaAlO2 và Na2SO4
n_NaAlO2 = 0,04mol
n_Na2SO4 = 0,02.3+0,04.3 =0,18 mol.
m_{dd sau pứ} =\(9,2+200-2.0,2-107.0,04-78.0,04=201,4\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.0,18}{201,4}.100=12,71\%\)

\(C\%_{NaAlO_2}=\dfrac{82.0,04}{201,4}.100=1,63\%\)