Ta có phương trình hóa học sau :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(2\right)\)
Ta có : \(n_{H_2\left(1;2\right)}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=0,48\left(mol\right)\)(*)
Gọi số mol của Al là x
số mol của Mg là y
Ta có 27x + 24y = 9 (g)
Theo (1) ta có : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{3}{2}x\)
Theo (2) ta có : \(n_{H_2}=n_{Mg}\Rightarrow n_{H_2}=y\)
\(\Rightarrow\frac{3}{2}x+y=0,48\)
\(\hept{\begin{cases}27x+24y=9\\\frac{3}{2}x+y=0,48\end{cases}}\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}x=0.28\\y=0,06\end{cases}}\)
\(\%m_{Al}=\frac{27\times0.28}{9}\times100=84\left(\%\right)\)
\(\%m_{Mg}=100-84=16\left(\%\right)\)
Vậy ....
