Question

Cho 8,4g  sắt tác dụng với  98g dung dịch H2SO4 có nồng độ 10 % . Tính khối lượng muối thu được. giup mik vs ak

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{98.10}{100}=9,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)

        1          1                1           1

      0,15      0,1             0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

               ⇒ Fe dư , H₂SO₄ phản ứng hết

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{FeSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeSO4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Ta có: n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂.

Ta có: C% = \(\dfrac{m_{H_2SO_4}}{98}.100\%=10\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=9,8\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

=> Fe dư

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)