Question

Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 300ml dung dịch axit clohiđric 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? (Biết Al = 27, H = 1, Cl = 35,5).

Answer 1

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

300ml = 0,3l

\(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6               2          3

       0,3       0,6

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\)

             ⇒ Al dư , HCl phản ứng hết 

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{Al\left(dư\right)}=0,3-\left(\dfrac{0,6.2}{6}\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:     0,2      0,6

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) ⇒ Al dư, HCl hết

\(m_{Aldư}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)