Question

Cho 8 gam MgO tác dụng với 182,5 gam dung dịch Axit Clohidric (HCL) 10%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (dung dịch sau phản ứng)

a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X (Mg = 24; H = 1; CL = 35,5)

Answer 1

a. \(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

          0,2    0,4        0,2     0,2    

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.5}{2}\Rightarrow MgO.đủ,HCl.dư\)

\(m_{HCl_{dư}}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\)

b. \(m_{dd.MgCl_2}=8+182,5-\left(0,2.18\right)=186,9\left(g\right)\)

\(C\%_{dd_{HCl.dư}}=\dfrac{3,65}{8+182,5}.100=1,91\%\)

\(C\%_{dd_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2.95}{186,9}.100=10,16\%\)