Question

Cho 6g Oxit của một kim loại B có hoá trị II phản ứng vừa đủ với 10,95g HCl tạo thành muối và nước. Hãy xác định kim loại B.

Answer 1

Oxit kim loại B : BO

$BO + 2HCl \to BCl_2 + H_2O$

n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)

n BO = 1/2 n HCl = 0,15(mol)

M BO = B + 16 = 6/0,15 = 40

=> R = 24(Mg)

Vậy kim loại B là Mg

Answer 2

gọi kim loại B là A( hóa trị 2) nên Oxit kim lại B là AO

có nHCl=10,95/36,5=0,3 mol

=>pthh: AO+2HCl->ACl2+H2O

=>nAO=1/2.nHCl=0.3/2=0,15 mol

có mAO=nAO.M(AO)=>M(AO)=\(\dfrac{mAO}{nAO}=\dfrac{6}{0,15}\)=40g/mol

=>MA+MO=40=>MA=40-MO=40-16=24 g/mol

=>A là Magie(Mg) => kim loại B là Mg