Question

Cho 6.5g kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohidric a. viết phương trình hóa học b. tính khối lượg axit tham gia phản ứng c. tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí ở đktc

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1     0,2           0,1          0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=1360,1=13,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1--0,2----0,1-------0,1

n Zn=0,1 mol

=>m HCl=0,2.36,5=7,3g

=>m ZnCl2=0,1.136=13,6g

=>VH2=0,1.22,4=2,24l