Question

Cho 6,4g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ A,B (Hoá trị II) ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dd HCl dư tạo thành 4,48l H2

a.Xác định A,B

b.Tính %m các chất có trong X

Answer 1

a)Gọi công thức tổng quát hai kim loại A,B là R có hóa trị II

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$

Theo PTHH, $n_R = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow M_R = \dfrac{6,4}{0,2} = 32(g/mol)$

Vì A,B ở 2 chu kì liên tiếp mà $M_{Mg} < M_R < M_{Ca}$

Suy ra hai kim loại A,B là Mg và Ca

b) Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Ca} = b(mol) \Rightarrow 24a + 40b = 6,4(1)$

$n_{Mg} + n_{Ca} = a + b = 0,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{6,4}.100\% = 37,5\%$

$\%m_{Ca} = 100\% - 37,5\% = 62,5\%$

Answer 2

a)Gọi công thức tổng quát hai kim loại A,B là R có hóa trị II

R
+
2
H
C
l
→
R
C
l
2
+
H
2
Theo PTHH, 
n
R
=
n
H
2
=
4
,
48
22
,
4
=
0
,
2
(
m
o
l
)
⇒
M
R
=
6
,
4
0
,
2
=
32
(
g
/
m
o
l
)
Vì A,B ở 2 chu kì liên tiếp mà 
M
M
g
<
M
R
<
M
C
a
Suy ra hai kim loại A,B là Mg và Ca

b) Gọi 
n
M
g
=
a
(
m
o
l
)
;
n
C
a
=
b
(
m
o
l
)
⇒
24
a
+
40
b
=
6
,
4
(
1
)
n
M
g
+
n
C
a
=
a
+
b
=
0
,
2
(
2
)
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

%
m
M
g
=
0
,
1.24
6
,
4
.100
%
=
37
,
5
%
 
%
m
C
a
=
100
%
−
37
,
5
%
=
62
,
5
%