Question

cho 6,225g gam hỗn hợp hai kim loại al và fe vào phản ứng hết với dung dịch hcl thu được 4,2 lít khí hidro ở đktc

a ) viết phương trình

b) tính phầm % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên ?

 

Answer 1

\(n_{H2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

            2          6                2          3

            a                                        1,5a

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

              1         2               1         1

              b                                     1b

b) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=6,225\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=6,225g\)

 ⇒ 27a + 56b = 6,225g

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 01875(2)

Từ(1),(2) ta có hệ phương trình : 

        27a + 56b = 6,225g

         1,5a + 1b = 0,1875

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,075.27=2,025\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{2,025.100}{6,225}=32,53\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{4,2.100}{6,225}=67,47\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt