Question

Cho 6,2 g Na2O tác dụng với 73 3,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm trong A

Answer 1

nNa2O= 6,2/62=0,1(mol)

PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH

nNaOH=2.0,1=0,2(mol) => mNaOH=0,2.40=8(g)

mddNaOH= 6,2+ 733,8= 740(g)

=> C%ddNaOH= (8/740).100=1,081%

Answer 2

                                              Số mol của natri oxit

                                          n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\) 

Pt :                                         Na₂O ₊ H₂O → 2NaOH\(|\)

                                                  1         1              2

                                                  0,1                      0,2

                                                Số mol của natri hidroxit

                                                 n_naOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                               Khối lượng của natri hidroxit

                                                 m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                              = 0,2 . 40

                                                              = 8 (g)

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                                C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{6,2+733,8}=1,08\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt