cho 5,21g hỗn hợp E gồm Zno, Fe2O3, MgO vào dung dịch chứa HNO3 6,3% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 16,01g muối tan
a) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng
b) Nếu giữ nguyên lượng Fe2O3 và MgO, thay ZnO bằng Al2O3 với số mol không đổi rồi lặp lại thí nghiệm trên với lượng HNO3 dư, sau pư, khối lượng muối tan trong dung dịch thu được là 18,38g. Tính phần trăm theo khối lượng của ZnO trong hỗn hợp E đầu.
Gọi số mol HNO3 đã phản ứng là x (mol)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)
a, Bảo toàn khối lượng ta có:
\(5,21+63x=16,01+9x\Rightarrow x=0,2\Rightarrow m_{ddHNO_3}=200\left(g\right)\)
b, Ta có: \(n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=a\left(mol\right);n_{Al\left(NO_3\right)_3}=2a\left(mol\right)\)
Tăng giảm khối lượng ta có:
\(a.213-a.189=18,38-16,01\Rightarrow a=0,09875\\ \Rightarrow\%m_{ZnO}=\dfrac{0,09875.81.100\%}{5,21}=???\)
Đáp án > hơn 100% nên em xem lại đề nhé
