Question

Cho 50(g) dung dịch H₂SO₄ 19,6(%) vào cốc chứa 200(g) dung dịch Ba(OH)₂ 1,17%. Sau phản ứng thu được chất rắn A và dung dịch B.
a) Tính khối lượng chất rắn A và nồng độ phần trăm của dung dịch B.
b) Dung dịch B có thể phản ứng được với hóa chất nào sau đây: dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃, Zn? Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Answer 1

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50.19,6\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.1,71\%}{171}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH:                \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

ban đầu                 0,02            0,1

phản ứng               0,02-------->0,02

sau phản ứng         0              0,08           0,02

m_A = m_BaSO4 = 0,02.233 = 4,66 (g)

m_{dd B} = 50 + 200 - 4,66 = 245,34 (g)

=> \(C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{0,08.98}{245,34}.100\%=3,2\%\)

b) ddB có thể phản ứng được với Na₂CO₃, Zn

`H_2SO_4 + Na_2CO_3 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`H_2SO_4 + Zn -> ZnSO_4 + H_2`

Answer 2

Bạn xem hộ mình nồng độ % của Ba(OH)₂ nhé :D