\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(m_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{100\%}=10,95g\Rightarrow n_{HCl}=0,3mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,3 0 0
0,1 0,2 0,1 0,1
0 0,1 0,1 0,1
a)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5g\)
c)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+109,5-0,2=114,1g\)
\(C\%=\dfrac{9,5}{114,1}\cdot1005=8,33\%\)
\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\\ b.m_{ddsaupu}=m_{Mg\left(pứ\right)}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,15.24+109,5-0,3=112,8\left(g\right)\\ c.n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{112,8}.100=12,63\%\)
mHCl = 109,5 . 10% = 10,95 (g)
nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)
nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
LTL: 0,2 > 0,3/2 => Mg dư
nH2 = 0,3/2 = 0,15 (mol)
mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)
mdd = 4,8 + 109,5 - 0,3 = 114 (g)
nMg (p/ư) = nMgCl2 = nH2 = 0,15 (mol)
mMg (dư) = (0,2 - 0,15) . 24 = 1,2 (g)
mMgCl2 = 0,2 . 95 = 19 (g)
C%Mg = 1,2/114 = 1,05%
C%MgCl2 = 19/114 = 16,66%
