Cho 400ml dd axit sunfuric 2M pứ với dd natri hidroxit 2M thư được dd X. Thêm một miếng kim loại Mg vào dd X thấy có 7,84 lít khí thoát ra(đktc) . Khí này cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt. Viết các pthh của pứ xảy ra DD X có pH7? Giải thích? Tính khối lượng Mg đã pứ và thể tích natri hidroxit đã dùng
Vì dd sau phản ứng + Mg -> khí => dd sau phản ứng chứa axit dư
=> dd X có pH < 7
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) (2)
Theo PT (2): \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)
=> mMg = 0,35.24 = 8,4 (g)
Theo PT (1), (2): \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}+n_{H_2}\)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{0,8-0,35}{\dfrac{1}{2}}=0,9\left(mol\right)\)
=> \(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,9}{2}=0,45\left(l\right)=450\left(ml\right)\)
