Question

Cho 3,42 gam Al2(SO4)3phảnứngvới 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kếttủa. Tính nồngđộ mol/lit của dung dịch NaOH.

Answer 1

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{3,42}{342} = 0,01(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{0,78}{78} = 0,01(mol)$

TH1 : $Al_2(SO_4)_3$ dư
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4(1)$

Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,03(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,03}{0,05} = 0,6M$

TH2 : Kết tủa bị hoà tan

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{NaOH(1)} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06(mol)$
$n_{Al(OH)_3(1)} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,02(mol)$
$\Rightarrow n_{NaOH(2)} = n_{Al(OH)_3(2)} = 0,02 - 0,01 = 0,01(mol)$

$\Rightarrow n_{NaOH} = 0,06 + 0,01 = 0,07(mol)$

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,07}{0,05} = 1,4M$