Cho 3,16 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 250 ml dung dịch CuCl2 khuấy đều hỗn hợp lọc rửa kết tủa được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn C thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH loãng vừa lọc rửa kết tủa mới tạo thành nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 1,4 gam chất rắn D gồm 2 oxit kim.Biết rằng tất cảphản ứng xảy ra hoàn toàn
a . viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
B . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong a và nồng độ mol của dung dịch CuCl2
a) Vì moxit = 1,4 (g) < 3,16 (g) = mkim loại => hh Mg, Fe dư
Chất rắn thu được gồm 2 oxit => \(\left\{{}\begin{matrix}B:MgCl_2,FeCl_2\\C:Fe_{dư},Cu\\D:Fe_2O_3,MgO\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Mg+CuCl_2\rightarrow MgCl_2+Cu\downarrow\) (1)
\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\downarrow\) (2)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\) (3)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\) (4)
\(Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\) (5)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\) (6)
b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe\left(pư\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(24a+56b+56c=3,16\left(\text{*}\right)\)
Theo (1), (2): \(n_{Cu}=n_{Mg}+n_{Fe\left(dư\right)}=x+y\left(mol\right)\)
=> \(m_B=m_{Cu}+m_{Fe\left(dư\right)}=64x+64y+56z=3,84\left(\text{*}\text{*}\right)\)
BTNT Mg: \(n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\)
BTNT Fe: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(pư\right)}=0,5b\left(mol\right)\)
=> \(40a+0,5b.160=1,4\left(\text{*}\text{*}\text{*}\right)\)
Từ \(\left(\text{*}\right),\left(\text{*}\text{*}\right),\left(\text{*}\text{*}\text{*}\right)\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,01\\c=0,04\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,015.24}{3,16}.100\%=11,4\%\\\%m_{Fe}=100\%-11,4\%=88,6\%\end{matrix}\right.\)
=> \(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,015+0,01}{0,25}=0,1M\)
