\(a)2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\b) n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c)n_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ C_{MAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,35}=\dfrac{2}{7}\left(M\right)\)
Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch axit HCl 3M, thu đc 4,2 lít khí H2. Tính m,V
cho 8,1 (g) AL tác dụng với dung dịch HCL thu được ALCL3 và H2↑
a. Viết phương trình hóa học cảu phản ứng
b. Tính mHCL cần dùng
c. Tính VH2 thu được ở điều kiện chuẩn
cho 2,7 g Al tác dụng vs dung dịch HCl sau phản ứng thu đc muối AlCl3 và khí H2
a) Viết chương trình hóa học
b) tính khối lượng muối AlCl3 thu đc và H2 (đktc)
Cho 8,4g Fe tác dụng với 100g dung dịch HCL a)tính VH2 b)tính C% dung dịch thu dc sau phản ứng
Cho 1,66 g hỗn hợp kim loại X gồm Al và Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Hcl 1,2M sau phản ứng hoàn toàn chỉ thu được dung dịch A và 1,12 lít H2
(Coi thể tích dd thay đổi không đánh kể trong quá trình phản ứng )
a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
b .Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch A
Cho 2,7 gam Al vào V ml dung dịch HCL 3M .Phản ứng xảy ra hoàn toàn
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính V
Cho m (g) Kẽm tác dụng vừa đủ với 150 ml dd HCl 4M a, Viết phương trình phản ứng và tính thể tích H2 thu được ở đktc b. Tính giá trị m. C. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau phản ứng.
Cho 5,6g Fe tác dụng hết với dung dịch oxit HCl A) Tính VH2 B)Tính khối lượng của muối thu được
cho 12,2 g gồm có Al và Fe vào dung dịch HCl vừa đủ dung dịch và 7,616 lít khí ở đltc. Cho dung dịch X tác dụng với 200 ml Ba(OH)2 xM để thu được lượng chất kết tủa lớn nhất. Lọc kết tủa và nung nóng trong không khí đến lượng không đổi thu được m g chất rắn
