Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Jack!! Pro

Cho 2,4g Mg vào dung dịch H2SO4 (sulfuric acid) nồng độ 1,5M (dư) ở nhiệt độ phòng.

a.     Viết PTHH của phản ứng, biết sản phẩm tạo thành gồm (MgSO4) và Khí Hydrogen

b.     Tính khối lượng muối MgSO4 thu được và thể tích  khí hydrogen thu được ở đktc.

c.     Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ tác động một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Giải thích?

d.        Thay dung dịch H2SO41,5M bằng dung dịch H2SO4 1M

e.    Thực hiện phản ứng ở 55 độ C

Mọi người giúp mình với nhé !!

乇尺尺のレ
17 tháng 12 2023 lúc 21:08

\(a.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1mol\\ m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\)

c. Nếu thay bằng \(H_2SO_4\) 1M thì lượng Mg sẽ không ta hết.

Nếu Pứ ở \(55^0C\) thì pứ xảy ra nhanh hơn.

 


Các câu hỏi tương tự
Thùy Mai
Xem chi tiết
Phạm Ngọc Minh Thư
Xem chi tiết
@ethtl
Xem chi tiết
Nguyễn Anh Khoa
Xem chi tiết
Nguyệt Lê Thị
Xem chi tiết
HaiGD
Xem chi tiết
susuvelete
Xem chi tiết
Phuc Pham
Xem chi tiết
Dương Ngọc Linh
Xem chi tiết