Question

Cho 24g hỗn hợp gồm Zn và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra 11,2 lít khí Hiđro.

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b, Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

c, Tính khối lượng của axit H2SO4 đã tham gia phản ứng.

Answer 1

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

a. PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

MgO + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂O (2)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

(Sai đề nhé.)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,5                                      0,5

b)\(m_{Zn}=0,5\cdot65=32,5\left(g\right)\)

   \(m_{ZnO}=\) ko tính đc do lỗi đề