\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{250.19,6\%}{100\%.98}=0,5(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\)
Vì \(\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\) nên \(H_2SO_4\) dư
\(\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15.400=60(g)\)