Question

cho 23,1 gam hỗn hợp bột Mg và Al ( tỉ lệ mol 1:1,25) phản ứng hết với ding dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch X chứa m gam muối trung hòa và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 11,5.Tính m.

Answer 1

Giả sử số mol Mg là x\(\Rightarrow n_{Al}=1,25x\)(mol)

\(\Rightarrow24x+27\cdot1,25x=23,1\Rightarrow x=0,4\)

Gọi số mol của N₂O và H₂ là a và b(mol).

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\44a+2b=11,5\cdot2\cdot0,3\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,15mol\end{matrix}\right.\)

BTe ta thấy: \(2n_{Mg}+3n_{Al}>8n_{N_2O}+2n_{H_2\Rightarrow}\)dd chứa \(NH^+_4\)

 \(\Rightarrow8n_{NH^+_4}=2n_{Mg}+3n_{Al}-8n_{N_2O}-2n_{H_2}\Rightarrow n_{NH^+_4}=0,0625mol\)

Do sinh khí H₂  nên toàn bộ lượng NO^-₃ bị chuyển hóa thành N₂O và NH⁺₄.

\(\Rightarrow n_{NaNO_3}=0,15\cdot2+0,0625=0,3625mol\left(BTN\right)\)

\(n_{HSO^-_4}=2n_{H_2}+10n_{N_2O}+10n_{NH^+_4}=2,425mol\)

Dung dịch X chứa:

\(Mg^{2+}:0,4mol\)

\(Al^{3+}:0,5mol\)

\(Na^+:0,3625mol\)         \(\Rightarrow m=255,3625\left(g\right)\)

\(SO^{2-}_4:2,425mol\)

\(NH^+_4:0,0625mol\)