Question

Cho 20,2 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg phản ứng vừa đủ 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1 M. Phần trắm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là

Giải chi tiết giúp mình với

 

Answer 1

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

a---->a

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

b------>b

Theo bài ra, ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=20,2\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ \rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{13}{20,2}.100\%=64,36\%\)

Answer 2

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

 

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

 

`n_[H_2 SO_4]=0,5.1=0,5(mol)`

Gọi `n_[Zn]=x` ; `n_[Mg]=y` 

 `=>` $\begin{cases} x+y=0,5\\65x+24y=20,2 \end{cases}$

`<=>`$\begin{cases}x=0,2\\y=0,3 \end{cases}$

    `=>%m_[Zn]=[0,2.65]/[20,2].100~~64,36%`