Question

cho 19.75g hỗn hợp Zn , MgO tác dụng vừa đủ với 250g h2so4 loãng thu được 3.36l khí bay ra (đkct) a)tính % mỗi chất trong hỗn hợp đầu b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch h2so4 đã dùng c) tính nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a) $Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,15.65}{19,75}.100\% = 49,37\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 49,37\% = 50,63\%$

b)

$n_{MgO} = \dfrac{19,75 -0,15.65}{40} = 0,25(mol)$

$n_{H_2SO_4} = n_{Zn} + n_{MgO} = 0,4(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,4.98}{250}.100\% = 15,68\%$

c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 19,75 + 250  -0,15.2 = 269,45(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{269,45}.100\% = 8,96\%$

$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,25.120}{269,45}.100\% = 11,13\%$

Answer 2

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ 

           0,15<-0,15<-------0,15<---0,15

=> m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g) => m_MgO = 19,75 - 9,75 = 10 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{9,75}{19,75}.100\%=49,37\%\\\%m_{MgO}=100\%-49,37\%=50,63\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: MgO + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂O

             0,25-->0,25

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,25+0,15\right).98=39,2\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{39,2}{250}.100\%=15,68\%\)

c) m_{dd sau pư} = 19,75 + 250 - 0,15.2 = 269,45 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,15.161}{269,45}.100\%=8,96\%\\C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,25.120}{269,45}.100\%=11,13\%\end{matrix}\right.\)