Question

Cho 18,4g hỗn hợp A gồm CaCO3 và MgCO3 tác dụng với HCl lấy dư, toàn bộ khí sinh ra dẫn vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được 19,7g kết tủa. tính % khối lượng mỗi muối trong A

 

Answer 1

$n_{BaCO_3} = 0,1(mol)  ; n_{Ba(OH)_2} = 0,15(mol)$

Gọi $n_{CaCO_3} = a(mol) ; n_{MgCO_3} = b(mol) \Rightarrow 100a + 84b = 18,4(1)$

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$

TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow a + b = 0,1(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,625 ; b = -0,525 < 0 (loại)

TH2 : Sản phẩm có tạo muối axit

$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2$
$n_{Ba(HCO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
$n_{CO_2} = 2n_{Ba(HCO_3)_2} + n_{BaCO_3} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow a + b = 0,2(3)$

Từ (1)(3) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,1

$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,1.100}{18,4}.100\% = 54,35\%$

$\%m_{MgCO_3} = 100\% - 54,35\% = 45,65\%$