Question

Cho 16g Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch HCl 7,3%.
a)Tìm khối lượng FeCl 3 tạo thành sau phản ứng.
b) Tìm nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu được.

Answer 1

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1             6               2             3

         0,1         0,8            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

                  ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.6\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+400=416\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{416}=7,8125\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{416}=1,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

             

Answer 2

PTPƯ: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

              0,1 mol -----------> 0,2 mol

n_Fe2O3=16/160 = 0,1 mol

n_HCl=400.7,3%/36,5=0,8 mol 

=> HCl dư tính theo Fe₂O₃

m_FeCl3=0,1.162,5=16,25 g

b, m_dd=16+400=416 g

C% FeCl₃ = 16,25/416 .100=3,91 %

C% HCl dư = 36,5.(0,8-0,1)/416 .100=6,14%

 

Answer 3

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

trpư:     0,1           0,8

pư:        0,1           0,6          0,2         0,3   

spư         0            0,2           0,2          0,3

a)\(m_{FeCl_3}=n.M=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddFeCl_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}\)=16+400=416(g)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{m_{ddFeCl_3}}.100\)=\(\dfrac{32,5}{416}.100\)=7,8125%