Question

cho 1,6 gam đồng ( ll ) oxit tác dụng với 100gam dung dịch axit sunfuric 20phần trăm . Tính C phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1             1               1            1

        0,02       0,2           0,02

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

              ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=31,5\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}= 0,02 ( mol)\)

\(m_{H_2SO_4}= 100 . 20\)%=20(g)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}= \dfrac{20}{98}=0,2 mol\)

              \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\)

trc PƯ:   0,02        0,2            

PƯ:        0,02        0,02          0,02

sau PƯ:    0          0,18          0,02

Sau PƯ: CuO hết

              H₂SO₄ dư

\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{H_2SO_4}\)

              \(= 1,6 + 100= 101,6 g\)

\(\)Dung dịch sau pư: CuSO₄(0,02 mol)

                              H₂SO₄ dư: 0,18 mol

C%_{\(H_2SO_4\)}dư= \(\dfrac{0,18.98}{101,6} . 100\)%=17,36%

C%_{\(CuSO_4\)}= \(\dfrac{0,02 . 160}{101,6} .100\)%=3,15%