Question

. Cho 14 gam oxit của 1 kim loại hóa trị II tác dụng với 300 ml H2SO4 1M (axit dư 20% so với lượng phản ứng) rồi cô cạn dung dịch thì thu được 43 gam tinh thể muối ngậm nước. a/ Xác định công thức của oxit kim loại. b/ Tìm công thức tinh thể

Answer 1

a) \(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,3.100}{120}=0,25\left(mol\right)\)

Oxit có CTHH là RO

PTHH: \(RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O\)

            0,25<--0,25---->0,25

=> \(M_{RO}=\dfrac{14}{0,25}=56\left(g/mol\right)\Rightarrow M_R=40\left(g/mol\right)\)

=> R là Ca

CTHH: CaO

b) Tinh thể có CTHH là CaSO₄.nH₂O

\(n_{CaSO_4.nH_2O}=n_{CaSO_4}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(M_{CaSO_4.nH_2O}=\dfrac{43}{0,25}=172\left(g/mol\right)\)

=> n = 2

CTHH: CaSO₄.2H₂O

Answer 2

a) Gọi CTHH của oxit là $RO$

$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$
Gọi $n_{H_2SO_4\ pư} = a(mol) \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2a(mol)$

Ta có : $a + 0,2a = 0,3 \Rightarrow a = 0,25(mol)$

Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{H_2SO_4\ pư} = 0,25(mol)$

$\Rightarrow R + 16 = \dfrac{14}{0,25} = 56 \Rightarrow R = 40(Canxi)$

Vậy oxit là $CaO$

b)

Gọi CTHH tinh thể là $CaSO_4.nH_2O$

Ta có : $n_{tinh\ thể} = 0,25(mol)$

$\Rightarrow 136 + 18n = \dfrac{43}{0,25} = 172 \Rightarrow n = 2$

Vậy CT của tinh thể là $CaSO_4.2H_2O$