Question

cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) tính thể tích khí Hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c) tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phảnứng

Answer 1

a , PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂  +  H₂ 

Số mol của Zn là : 

n_Zn  = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)= 0,2 mol 

Ta có :     Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

Cứ  :   1 mol                     1mol             1 mol

Vậy :  0,2 mol                0,2 mol           0,2 mol 

Thể tích H₂  sinh ra : 

V_H2 = n . 22,4  = 0,2 . 22,4 = 4,48 l 

c, Khối lượng của ZnCl₂ là : 

m = n . M = 0,2 . 136 = 27, 2 g 

Khối lượng của dung dịch là : 

m_dd = m _Zn  + m_HCl  - m_H2  = 13 + 100 - ( 0,2 . 2 )  =  112,6 g 

Nồng độ phần trăm các chất còn lại sau phản ứng : 

C % = \(\frac{m_{ZnCl2}}{m_{dd}}\).100 % = \(\frac{27,2}{112,6}\). 100 % \(\approx\)24,16%

Answer 2

Nếu đúng cho mình xin 1 k đúng nhé !